Questão do Dia
Disciplina: Química
Data: 27/11/2025
(Pism – UFJF)
Considerando as afirmativas abaixo, que se referem aos elementos do terceiro período da Tabela Periódica, assinale a opção que contém apenas as CORRETAS.
I – O período apresenta oito elementos que vão tendo os subníveis 3s e 3p sucessivamente preenchidos.
II – O cloro possui menor raio atômico que o sódio.
III – Sabendo-se que o fósforo apresenta configuração eletrônica [Ne]3s23p3, podemos deduzir que todos os outros elementos do período apresentarão configuração de valência do tipo [Ne]3sn3pn (n >1).
IV – Todos os elementos do período apresentam na camada de valência número quântico principal igual a 3.
V – O potencial de ionização do enxofre é menor que do alumínio.
A) I, II e IV
B) I, II e III
C) II, III e IV
D) I, IV e V
E) I, III e IV
Resposta: A
I. Verdadeira. O 3º período da tabela periódica inicia-se com o sódio (Z =11) cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s1 e termina com o argônio (Z = 18), cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
II. Verdadeira. Em um período o raio atômico cresce inversamente ao número atômico (com maior número atômico, o núcleo exerce maior força sobre os elétrons, o que reduz o raio). Como o sódio tem Z = 11 e o Cl tem Z = 17 (ambos no mesmo período), o raio do cloro é menor que o do sódio.
III.Falsa. No caso do sódio (Z = 11) e do magnésio (Z =12), a configuração de valência é [Ne]3s1 e [Ne]3s2, respectivamente.
IV. Verdadeira. Todos os elementos integrantes do terceiro período têm elétrons de valência no 3º nível (M); número quântico principal igual a 3.
V. Falso. Em um período o potencial de ionização cresce para a direita (o do enxofre é maior que o do alumínio).